{"id":25628,"date":"2026-05-21T08:52:19","date_gmt":"2026-05-21T06:52:19","guid":{"rendered":"https:\/\/helvetic-harmony.net\/?p=25628"},"modified":"2026-05-21T08:52:19","modified_gmt":"2026-05-21T06:52:19","slug":"electrolisis-del-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/helvetic-harmony.net\/es\/electrolisis-del-agua\/","title":{"rendered":"Electr\u00f3lisis del agua: proceso, ecuaci\u00f3n y usos (2026)"},"content":{"rendered":"

La electr\u00f3lisis del agua es la descomposici\u00f3n del agua (H\u2082O) en sus componentes hidr\u00f3geno (H\u2082) y ox\u00edgeno (O\u2082) mediante una corriente el\u00e9ctrica.<\/strong> Es la reacci\u00f3n central que est\u00e1 detr\u00e1s del hidr\u00f3geno \u00abverde\u00bb, de los ionizadores de agua y de la mayor\u00eda de los dispositivos que producen agua hidrogenada<\/a>. Este art\u00edculo explica la ecuaci\u00f3n de reacci\u00f3n, qu\u00e9 ocurre en el \u00e1nodo y en el c\u00e1todo, la ley de Faraday y los principales procesos \u2014 en lenguaje accesible, pero qu\u00edmicamente correcto.<\/p>\n

\"Electr\u00f3lisis<\/figure>\n

\u00bfQu\u00e9 es la electr\u00f3lisis del agua?<\/h2>\n

En la electr\u00f3lisis, la energ\u00eda el\u00e9ctrica se utiliza para forzar una reacci\u00f3n qu\u00edmica que no se producir\u00eda por s\u00ed sola. En el caso del agua, la corriente rompe las mol\u00e9culas de H\u2082O: el gas hidr\u00f3geno se forma en un electrodo y el gas ox\u00edgeno en el otro. Es, por tanto, la reacci\u00f3n inversa a la \u00abreacci\u00f3n oxh\u00eddrica\u00bb, en la que el hidr\u00f3geno y el ox\u00edgeno se queman para formar agua.<\/p>\n

La ecuaci\u00f3n de reacci\u00f3n<\/h2>\n

La reacci\u00f3n global es:<\/p>\n

\n2 H\u2082O(l) \u2192 2 H\u2082(g) + O\u2082(g)<\/strong>
\nDos mol\u00e9culas de agua producen dos mol\u00e9culas de hidr\u00f3geno y una mol\u00e9cula de ox\u00edgeno. La relaci\u00f3n de vol\u00famenes H\u2082:O\u2082 es, por tanto, 2:1.\n<\/div>\n

\u00c1nodo, c\u00e1todo y electrolito<\/h2>\n

La reacci\u00f3n se reparte entre los dos electrodos. La semirreacci\u00f3n que ocurre en cada uno depende de si la soluci\u00f3n es \u00e1cida o alcalina:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n
Electrodo<\/th>\nProceso<\/th>\nSemirreacci\u00f3n (alcalina)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n
C\u00e1todo (\u2212)<\/strong><\/td>\nReducci\u00f3n \u2192 se forma H\u2082<\/td>\n4 H\u2082O + 4 e\u207b \u2192 2 H\u2082 + 4 OH\u207b<\/td>\n<\/tr>\n
\u00c1nodo (+)<\/strong><\/td>\nOxidaci\u00f3n \u2192 se forma O\u2082<\/td>\n4 OH\u207b \u2192 O\u2082 + 2 H\u2082O + 4 e\u207b<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

El agua pura apenas conduce la electricidad. Por eso se necesita un electrolito<\/strong> \u2014 habitualmente un \u00e1cido (p. ej., \u00e1cido sulf\u00farico), una base (p. ej., hidr\u00f3xido de potasio, KOH) o sales minerales disueltas. En los ionizadores de agua potable, los minerales presentes de forma natural desempe\u00f1an este papel.<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 voltaje se necesita?<\/h2>\n

Termodin\u00e1micamente, con tan solo 1,23 voltios<\/strong> bastar\u00eda en teor\u00eda para descomponer el agua. En la pr\u00e1ctica, a causa del denominado sobrepotencial, se requieren alrededor de 1,5 a 2,0 voltios. Este m\u00ednimo te\u00f3rico puede calcularse directamente a partir de los potenciales est\u00e1ndar de las semirreacciones \u2014 y es precisamente aqu\u00ed donde entra en juego la ecuaci\u00f3n de Nernst<\/a>, que muestra c\u00f3mo var\u00edan los potenciales con la concentraci\u00f3n y la temperatura.<\/p>\n

Electr\u00f3lisis PEM frente a electr\u00f3lisis alcalina<\/h2>\n

Tres procesos dominan la tecnolog\u00eda:<\/p>\n